Для связи в whatsapp +905441085890

Классификация методов осаждения.

🎓 Заказ №: 22228
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Классификация методов осаждения. Достоинства и недостатки методов. Титранты методов.

Решение: Методы осаждения основаны на использовании реакций, которые 351 сопровождаются образованием осадков. По этому признаку данные методы сходны с гравиметрическим анализом. Но в отличие от гравиметрических методов образовавшиеся осадки, как правило, не подвергают исследованию. Количество определяемого вещества находят так же, как и в других титриметрических методах (по объему израсходованного титранта). Используемые методы осаждения классифицируют по типу титранта: — аргентометрия (титрант – AgNO3) — тиоцианатометрия (титрант – NH4SCN) — меркурометрия (титрант – Hg2(NO3)2) — меркуриметрия (титрант – Hg(NO3)2) — сульфатометрия (титрант – H2SO4) — бариметрия (титрант – BaCl2)

Классификация методов осаждения. Достоинства и недостатки методов. Титранты методов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Pb2+ , Ca2+ , Al3+ , Zn2+. Составить схему анализа, написать уравнения реакций разделения и обнаружения каждого иона.
  2. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl
  3. Стандартные (установочные) вещества, применяемые для стандартизации титрованного раствора тиосульфата натрия.
  4. Коэффициент поправки титранта и пределы его значений.
  5. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 2) NaNO3 + Cu + H2SO4 3) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl
  6. Вычислить константу нестойкости комплексного иона в 0,05 моль/дм3 растворе тетрагидроксоцинката(II) натрия, если равновесная концентрация ионов цинка равна 2·10–4 моль/дм3 .
  7. Каковы химические свойства углеводородов следующего строения
  8. Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану.
  9. Как с помощью Cu(OH)2 различить пропанол, глицерин и пропаналь? Запишите уравнения соответствующих реакций.
  10. Приведите не менее трех химических реакций, в результате которых может быть получена уксусная кислота.