Классификация методов аргентометрии. Достоинства и недостатки методов

🎓 Заказ №: 22172

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Классификация методов аргентометрии. Достоинства и недостатки методов.

Решение: Аргентометрией называют группу методов, использующих в качестве осадителя рабочий раствор нитрата серебра AgNO3, Ag+ + An-→ AgAn ↓ (An- = Cl- , Br- , I — ) В зависимости от способов фиксирования точки эквивалентности различают следующие методы: 1. Метод Гей-Люссака (самый простой вариант аргентометрического титрования) — это метод прямого титрования 0,1 М раствором AgNO3 без индикатора. Эквивалентная точка наблюдается по прекращению образования осадка и просветлению титруемого раствора. Этот метод подходит для определения хлоридов и не применим для определения йодидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования 2. Метод Мора – разновидность аргентометрического способа с использованием в качестве индикатора раствора хромата калия. При добавлении к анализируемому раствору, содержащему Сl — ионы, стандартного раствора AgNO3 образуется AgCl

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определить, в какой очередности из раствора, содержащего хлорид-, бромид-, иодид-, тиоционат- ионы, выпадут осадки, если на него подействовать нитратом серебра?
2. Вычислить степень гидролиза и константы гидролиза по всем ступеням для раствора фосфата натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 .
3. Напишите уравнения электронного баланса, укажите: окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2
4. Опишите механизм передачи генетической информации при биосинтезе белка.
5. Напишите химические реакции внутриклеточного окисления: Этанол → уксусный альдегид → уксусная кислота → ацетилКоА
6. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов.
7. Кислотность растворов. Величина рН.
8. Среди предложенных солей – CrCl3, KCl, NaNO2, SbCl3, CuSO4 – найти соль, гидролиз которой используется для обнаружения иона.
9. В задачах (1-20) составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2
10. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения аминосалицилата натрия дигидрата по методике ФС.2.1.0052.18 (Приложение № 3).