Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния в кислой среде?

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния в кислой среде? Каков состав продуктов коррозии?

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и магния имеют следующие значения B Fe Fe 0,44 / 2     B Mg Mg 2,36 / 2     Так как   Mg / Mg Fe / Fe  2  2 , то в коррозионной среде магний является по отношению к железу анодом, данное покрытие – анодное. При нарушении целостности покрытия образуется гальванический элемент. Коррозии будет подвергаться металл покрытия. Схема коррозии в кислой среде e

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите по энтальпиям образования перечисленных ниже оксидов, какой из них является наиболее устойчивым: а) 0,5О2 (г.) + Мg (к.) = MgO (к.); ∆Но 298 = -601,2 кДж/моль; б) 0,5О2 (г.) + Zn (к.) = ZnO (к.); ∆Но 298 = -349,0 кДж/моль; в) 0,5О2 (г.) + Н2 (г.) = Н2О (ж.); ∆Но 298 = -285,8 кДж/моль; г) 0,5О2 (г.) + Сu (к.) = CuO (к.); ∆Но 298 = -165,3 кДж/моль.
2. Вычислите моляльную концентрацию 20 %-ного раствора хлорида лития.
3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: CS2(ж) + O2(г) → СO2(г) + SO2(г).
4. Реакции выражаются схемами: H2SO3 + НСlO3→H2SO4 + HCl FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О Составьте электронные уравнения
5. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 3 г мочевины в 200 мл воды.
6. Определите теплоту сгорания 1 м3 (при н.у.) ацетилена, если тепловой эффект реакции 2С2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(г) составляет 2600 кДж.
7. Какие из солей подвергается гидролизу Na2SO4, ZnCl2?
8. Определите, может ли быть восстановлена медь по реакции CuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(г) при 500 К.
9. При повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза.
10. рН раствора одноосновной слабой кислоты (HA) с концентрацией 5,6∙10-3 равен 8,25.