Для связи в whatsapp +905441085890

Как приготовить 250 г раствора H2SO4 c C % = 13 % (ρ = 1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота c C % = 96 % (ρ = 1,84 г/мл).

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как приготовить 250 г раствора H2SO4 c C % = 13 % (ρ = 1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота c C % = 96 % (ρ = 1,84 г/мл). Вычислите СM и СЭ приготовленного раствора H2SO4.

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) 2 4 2 4 2 4 m р ра H SO m H SO C H SO    Объем раствора равен отношению массы раствора на плотность раствора.

Как приготовить 250 г раствора H2SO4 c C % = 13 % (ρ = 1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота c C % = 96 % (ρ = 1,84 г/мл). Вычислите СM и СЭ приготовленного раствора H2SO4.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько литров кислорода, измеренного при нормальных условиях, потребуется для сгорания 60 г металла, эквивалент которого равен 20?
  2. Пользуясь периодической системой, дать мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Sr(OH)2 или Ва(ОН)2; Sr(OH)2 или Cd(OH)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2?
  3. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25,00 мл 2 н раствора едкого натра.
  4. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 21
  5. Сколько граммов катионов водорода H + содержится в 1000 мл раствора, рН которого равен 5?
  6. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор азотной кислоты: ртуть, раствор сульфата железа (III), хлорид бария, оксид магния, цинк, медь, оксид углерода (IV)?
  7. Сколько граммов сульфата аммония потребуется для приготовления 1 литра раствора, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,05 моль/литр?
  8. Рассчитайте энергию Гиббса реакции 2Ме + 2Н2О(ж) + О2 = 2Ме(ОН)2 139 и определите, какой из металлов – магний или медь, интенсивнее будет корродировать во влажном воздухе.
  9. Допишите уравнение реакции, покажите механизм данной реакции: HNO3(конц)  Al 
  10. У какой из следующих кислот: HNO3, H3AsO3, H2CO3 эквивалент в три раза меньше молекулярной массы?