Как можно получить гидроксиды щелочных металлов?

🎓 Заказ №: 22187

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом.

Решение: Гидроксиды щелочных металлов можно получить: * взаимодействием щелочного металла с водой 2K  2H2O  2KOH  H2  * взаимодействием оксида щелочного металла с водой

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Fe → FeCl → → Fe CN
2. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы C6H12O6, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С.
3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) фосфатом калия и нитратом меди (II) Б) сульфитом натрия и серной кислотой В) гидроксидом хрома (III) и соляной кислотой
4. Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)
5. Напишите электронную формулу атома железа.
6. Определите тип связи в следующих соединениях: K2S, H2S, CuCl2, N2, H2O, Fe.
7. Определите класс и назовите соединения: Fe(HSO4)2, CuCl2, Cr2O3, AlOHCl2, CO2, CoO, H2MnO4, LiOH, Cr(OH)2, HIO3.
8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
9. Вычислить изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции 2 2( ) 2( ) 1 NO(г)  O г  NO г .
10. Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 283 до 373 К скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз.