Как изменяются свойства химических элементов, простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов) в главных подгруппах?

🎓 Заказ №: 22227

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как изменяются свойства химических элементов, простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов) в главных подгруппах? Разберите на примере элементов главной подгруппы V группы.

Решение: Главную подгруппу V группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Каждый из элементов имеет электронную конфигурацию на внешнем уровне ns2 nр3 и может проявлять в своих соединениях степени окисления от -3 до +5. В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства простых веществ усиливаются, неметаллические свойства ослабевают, увеличивается радиус атома, уменьшается электроотрицательность элементов. При переходе вниз по группе устойчивость максимальной положительной степени окисления у р-элементов уменьшается и возрастает 217 устойчивость низших степеней окисления. Агрегатное состояние простых веществ в главных подгруппах сверху вниз стремится от газообразного (если первые представители – газы) к твердому. Азот и фосфор – типичные неметаллы, мышьяк проявляет и металлические, и неметаллические свойства, сурьма и висмут – типичные металлы. Азот – газ, остальные простые вещества – твердые.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите рН раствора, содержащего 0,01 М КОН и 0,1 М K2SO4
2. Расположите указанные соединения: Fe, Fe2O3 , Fe3O4 , FeO в порядке увеличения энтропии. Обоснуйте этот ряд.
3. Рассчитайте равновесную концентрацию О3 и константу равновесия в реакции 3О2(г) 2О3(г), если начальная масса О2 равна 24 г, а равновесная концентрация О2 равна 0,6 моль/л
4. Определите возможные валентности атома серы.
5. Плотность 5,5 М раствора NaOH равна 1,2 г/мл.
6. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие химической реакции: N2 + O2 2NO ΔH = 180 кДж?
7. В реакции Na2S2O3 + 2HC1 = 2NaCl + S + SO2 + Н2О исходные концен-трации реагирующих веществ равны CNa2S2O3 =1 моль/л и СHCl = 2 моль/л.
8. Напишите химическую и структурную формулы фосфата гидроксоцинка.
9. Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого -2,79 ºС.
10. В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г.