Для связи в whatsapp +905441085890

Как изменятся массы медных катода и анода, если через раствор сульфата меди пропускать электрический ток силой 2,5 А в течение 2 ч?

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как изменятся массы медных катода и анода, если через раствор сульфата меди пропускать электрический ток силой 2,5 А в течение 2 ч?

Решение: Записываем уравнения электродных процессов при электролизе раствора сульфата меди (II) при использовании медных анода и катода    2 A: Cu 2e Cu K Cu  e Cu  : 2 2 То есть, процесс сводится к тому, что медь переходит с анода на катод. Согласно закону Фарадея масса металла, окислившегося на аноде, равна F M I m экв   

Как изменятся массы медных катода и анода, если через раствор сульфата меди пропускать электрический ток силой 2,5 А в течение 2 ч?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).
  2. Напишите уравнения реакций электролиза растворов солей на инертных электродах.
  3. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться – самовосстанавливаться)?
  4. В 100 г раствора с плотностью 1,020 г/см3 содержится 6,9000 г пероксида водорода.
  5. Вычислите рН раствора, полученного прибавлением к 10 л воды концентрированной соляной кислоты объемом 2 мл (ω(HCl)=36 %, ρ=1,19 г/мл).
  6. Как изменится рН раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л, если его вдвое разбавить водой?
  7. Получите 2-метилпентен-2 любым способом. Подействуйте на него: а) бромом; б) HCl.
  8. Рассчитайте рН крови при 37 ºС, если концентрация ОН-ионов в этих условиях равна 5,63∙10-7 моль/л.
  9. Смешали 100 мл раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л и 900 мл раствора этой же кислоты с концентрацией 0,01 моль/л.
  10. Вычислите рН растворов следующих кислот, считая их диссоциацию на ионы полной: а) СМ(HCl) = 0,002 моль/л; б) СМ(H2SO4) = 0,0025 моль/л.