Для связи в whatsapp +905441085890

Как изменяется устойчивость и сила кислот в ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3?

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как изменяется устойчивость и сила кислот в ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3? Ответ обоснуйте.

Решение: Свойством, определяющим силу кислот указанного ряда, является электроотрицательность атомов халькогенов. Чем больше электроотрицательность халькогена, тем в большей степени стабилизирован анион кислоты, образующийся в результате акта отдачи одного или двух протонов, то есть реализации кислотности. Поскольку электроотрицательность атомов халькогенов изменяется в ряду S > Se > Te, то кислотность кислот изменяется симбатно: H2SO3 > H2SeO3 > H2TeO3.

Как изменяется устойчивость и сила кислот в ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3? Ответ обоснуйте.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Пользуясь табличными значениями констант нестойкости, определить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов.
  2. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз
  3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Zn  ZnO  ZnSO4  Zn(OH)2Na2ZnO2
  4. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР
  5. Определите растворимость иодата серебра в сантимолярном растворе иодата натрия.
  6. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 2p 4
  7. Вычислите молярную долю воды, а также молярную долю хлорида никеля в 18 % -ном растворе хлорида никеля, с плотностью 1,08 г/мл
  8. Для реакции 2NH3(Г) = N2(Г) + 3Н2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =3270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии.
  9. Закончить и написать ионные (полное и сокращенное) уравнения следующих реакций: а) FeCl2  Na2 S  б) Fe(OH) 2  HNO3 
  10. Написать уравнения электролитической диссоциации Na3AsO4, H2CO3, Ni(OH)2, Cr(HSiO3)2, (MgOH)2S.