Для связи в whatsapp +905441085890

Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 85 до 125оС?

🎓 Заказ №: 22182
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 85 до 125оС? Температурный коэффициент равен 2. б) Процесс представлен следующим уравнением: С(тв) + Н2О(г) ↔ СO + Н2; ΔН > 0. Напишите выражения: — для скорости прямой реакции; — для скорости обратной реакции; — для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации Н2? в) Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: СО2 + С↔2СО. Как изменится скорость прямой реакции — образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

Решение: а) Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле 10 2 1 2 1 t t t t v v    где: 1 t v – скорость реакции при температуре t1 2 t v – скорость реакции при температуре t2 Подставляем числовые значения в формулу 2 1 1 1 2 2 16 10 4 125 85 t t t t v  v   v  

Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 85 до 125оС? Температурный коэффициент равен 2. б) Процесс представлен следующим уравнением: С(тв) + Н2О(г) ↔ СO + Н2; ΔН > 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; - для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации Н2? в) Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: СО2 + С↔2СО. Как изменится скорость прямой реакции — образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие, кроме химических, существуют методы определения качества антибиотиков?
  2. Установите с помощью предварительных расчетов интервал объемов 0,1 М раствора натрия гидроксида с К=1,0000, который будет обеспечивать качество раствора пилокарпина гидрохлорида 3 % — 10 мл по количественному содержанию согласно приказу МЗ № 305.
  3. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой эквив алента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выберите молярную массу эквивалента) Фенобарбитал
  4. Подобрать коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.
  5. Какую массу нитрата калия (KNO3) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 1,5 л 0,6 М-го раствора с плотностью 1,0762 г/см3 ? а.
  6. Вычислите молярную и молярную концентрацию эквивалентов 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3
  7. Напишите их в молекулярном и ионно-молекулярном виде CaSO3 + HCl → PbI2 + HCl → Be(OH)2 + NaOH → CaCl2 + AgNO3 →
  8. Провести термодинамическое исследование системы, выраженной уравнением реакции (см. свой вариант).
  9. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Кислоты никотиновой 0,02 Пиридоксина гидрохлорида 0,005 Сахара 0,2 Ответ подтвердите химизмом реакций.
  10. Описать и объяснить возможность использования инструментальных методов анализа (оптических, электрохимических, хроматографических)