Для связи в whatsapp +905441085890

Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению: 2N2O5 = 4NO2 + O2, если а) уменьшить концентрацию NO2 в 2 раза; б) уменьшить давление в системе в 3 раза?

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению: 2N2O5 = 4NO2 + O2, если а) уменьшить концентрацию NO2 в 2 раза; б) уменьшить давление в системе в 3 раза?

Решение: Обозначаем концентрации веществ [NO2 ]  a; [O2 ]  b Согласно закону действия масс первоначальная скорость обратной реакции v ka b 4  а) После уменьшения концентрации оксида азота (IV) в 2 раза [NO2 ]  1 2 a; [O2 ]  b cкорость обратной реакции будет равна v k a b ka b 4 16 1 4 2 1 1  ( )  Находим отношение скоростей 16 4 16 1 4 1   ka b ka b v v То есть, скорость обратной реакции уменьшится в 16 раз. б) Уменьшение давления в системе равнозначно уменьшению концентраций газообразных веществ в системе.

Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению: 2N2O5 = 4NO2 + O2, если а) уменьшить концентрацию NO2 в 2 раза; б) уменьшить давление в системе в 3 раза?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Чему равны массы атомов водорода и радона, если их относительные атомные массы соответственно равны 1 и 222?
  2. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия: MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г); ΔH0 > 0.
  3. В каком направлении сместятся равновесия в системах: 1) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г); Q = 566 кДж 2) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); Q = -180 кДж если а) понизить температуру, б) повысить давление?
  4. Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и H2O?
  5. При какой температуре наступит равновесие системы СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г); ∆Н = +247,37 кДж?
  6. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено?
  7. При какой температуре наступит равновесие системы CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ΔH = -128,05 кДж.
  8. Составьте уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + NaOH → … б) PbO + N2O5 → …
  9. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора сульфата меди (II) в течении 1 часа при силе тока 4 А?
  10. Составьте схемы и электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых (инертных) электродах при электролизе: 1) Раствора сульфата меди (II) 2) Раствора нитрата серебра 3) Расплава иодида калия 4) Раствора иодида калия 5) Раствора бромида натрия.