Для связи в whatsapp +905441085890

Как изменится концентрация раствора хлорида натрия, если из 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10 % выпарить 100 г воды?

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как изменится концентрация раствора хлорида натрия, если из 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10 % выпарить 100 г воды?

Решение: Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра NaCl m NaCl NaCl     Отсюда масса растворенного вещества 100 % ( ) ( ) ( ) NaCl m р ра NaCl m NaCl     При выпаривании воды из исходного раствора масса растворенного вещества (хлорида натрия) не изменится. Находим массу хлорида натрия m NaCl 20 г 100 10 200 ( ) 

Как изменится концентрация раствора хлорида натрия, если из 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10 % выпарить 100 г воды?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) Mn2+ +S2O8 2– MnO2 + SO4 2– ; б) MnO4 – + Fe2+ MnO4 2– + Fe3+
  2. Уравнять коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса: Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
  3. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов ZnCl2 и NaNO2.
  4. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25С: Cu|CuCl2; [Cu2+] = 0,75 М
  5. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна -47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2·6H2O равна +30,96 кДж.
  6. Составить полные структурные формулы изомеров C6H14. Назвать их по системе ИЮПАК.
  7. Чему равна сила тока при электролизе раствора NaCl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.) ?
  8. Реакции протекает по схемам: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O, Zn + HNO3(разб.)  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
  9. При смешивании растворов Na2CO3 и CuCl2 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.
  10. Как изменится скорость реакции 4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O при увеличении концентрации аммиака в 5 раз?