Как зависит скорость химической реакции от температуры?

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как зависит скорость химической реакции от температуры? Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Решение: При повышении температуры скорость реакции повышается (примерно в 2-4 раза на каждые 10 ºС). Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В какой массе воды надо растворить 3,5 г глюкозы C6H12O6 , чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,5 моль/ кг ?
2. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. Fe2+ + ClO3 — + H+ ↔ Fe3+ + Cl- + H2O
3. Стандартный тепловой эффект реакции 2NO2(г) N2O4(г) равен -58,4 кДж/моль.
4. Существование каких из приведенных ниже молекул, согласно теории валентных связей, невозможно: POCl3, NCl5, SF7, SF4, ICl3?
5. Почему индикатор лакмус окрашивается в красный цвет в растворе хлоррида аммония?
6. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями: А. ; 2 2 Zn  S  ZnS   Б. ; H OH  H2O   В. 2 CuOH OH  Cu(OH)
7. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между веществами: А. гидроксидом калия и хлоридом магния; Б. сульфидом калия и хлороводородной кислотой.
8. Растворе и выражения для константы нестойкости комплексных частиц. PtCl2∙4NH3, PtCl2∙3NH3, PtCl2∙2KCl.
9. Определите массовую долю растворенного вещества (в %), если в 500 г воды растворено 25 г натрия гидрокарбоната.
10. На нейтрализацию 7,33 г фосфорноватистой кислоты (Н3РО2) израсходовано 4,444 г NaОН.