Как ведут себя Mn и Ag по отношению к соляной и концентрированной азотной кислотам ?

🎓 Заказ №: 22204

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как ведут себя Mn и Ag по отношению к соляной и концентрированной азотной кислотам ? Возможность протекания реакций в стандартных условиях подтвердите расчетами. Рассчитайте Kp для одной из реакций.

Решение: Марганец, реагирует с соляной кислотой, но не реагирует с концентрированной азотной кислотой. Серебро, наоборот, реагирует с концентрированной азотной кислотой, но не реагирует с соляной (хлороводородной) кислотой. Записываем уравнения возможных реакций. Mn  2HCl  MnCl2 0 2 2  Mn e  Mn 1 0 2 1 2H 2e  H  1 Mn  4HNO3(конц)  Mn(NO3 )2  2NO2  2H2O 0 2 2  Mn e  Mn 1 5 4 N e  N 2 2Ag  2HCl  2AgCl  H2  0 1 Ag e  Ag 2 0 2 1 2H 2e  H  1 Ag  2HNO3(конц)  AgNO3  NO2  H2O 0 1 Ag e  Ag 1 5 4 N e  N 1 Для ответа на вопрос о возможности протекания реакции необходимо вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала (изменение энергии Гиббса) ∆G. Если ∆G<0, то реакция осуществима, если ∆G>0, то реакция протекать не может. Изменение энергии Гиббса связано с изменениями энтальпии и энтропии реакции соотношением G  H T S

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Окислительно- восстановительная реакция выражается ионным уравнением.
2. Используя перечисленные соединения, составьте не менее трех уравнений реакций на каждое из химических свойств, характеризующих данный класс соединений: ZnO, H2S, Bа(ОН)2.
3. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNО3 составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала
4. В чем заключается сущность протекторной защиты?
5. Как изменяются кислотно-основные свойства Mn в ряду: MnO2 → MnO3?
6. Объясните, почему железо, менее активный металл, чем алюминий, в атмосферных условиях корродирует с большей скоростью?
7. Реакция между веществами А и В протекает в одну стадию и выражается уравнением: 2А(г) + B(т) → D(г).
8. Для реакции 3-го порядка 2А(г) + B(т) → С начальные концентрации исходных веществ равны (моль/л): СA = 0,03, СВ = 0,02, константа скорости реакции равна 0,02 л2 ∙моль-2 ∙с-1 .
9. В периодической системе элементов принято водород записывать дважды – в первой и седьмой группах.
10. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в вашем задании. Укажите реакцию среды в растворе соли.