Как ведет себя магний в атмосфере кислорода?

🎓 Заказ №: 22230

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как ведет себя магний в атмосфере кислорода? Ответ мотивируйте расчетом.

Решение: При взаимодействии с кислородом металлы могут образовывать оксида. Магний обладает постоянной валентностью 2, образует единственный оксид MgO. Записываем уравнение возможной реакции 2Mg + O2 = 2MgO Вывод о возможности протекания реакции при данных условиях делают на основании изменения энергии Гиббса реакции ΔG. Если ΔG < 0, то реакция возможна, если ΔG > 0 – реакция самопроизвольно протекать не может. При ΔG > 0 наступает состояние равновесия (скорости прямой и обратной реакций становятся равны). Связь изменения энергии Гиббса с изменениями энтальпии и энтропии    G H T S

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Оксид металла содержит 20 % кислорода и 80 % металла.
2. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод?
3. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы He2 и молекулярного иона He2 по методу молекулярных орбиталей
4. Вычислите рН в точке эквивалентности при титровании 50 мл 0,1 М раствора буры 0,1 н. раствором HCl.
5. Вычислите массу формиата калия, содержащуюся в 2,00 л буферного раствора с pH = 3,83, если установлено, что массовая концентрация муравьиной кислоты в растворе равна 0,00525 г/мл.
6. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций) и рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя: HNO2 + I- → N2↑ + I2↑
7. Чему равна общая жесткость 0,12 %-ного раствора Mg(NO3)2?
8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) K2S; б) CuSO4; в) ZnCl2.
9. Что следует понимать под степенью окисления атома?
10. Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O; б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.