Для связи в whatsapp +905441085890

Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na2CO3, FeСl3, СН3СООNН4 и КNО3 ?

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na2CO3, FeСl3, СН3СООNН4 и КNО3 ? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. Какие соли подвергаются гидролизу, а какие нет? Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора СН3СООNН4.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Поскольку гидролиз обратимая реакция, то на состояние равновесия гидролиза влияют температура, концентрации участников реакции, добавки посторонних веществ. Исключается из рассмотрения вода, так как ее концентрация в водных растворах практически постоянна (~55 моль/л). Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает. При охлаждении, наоборот, можно добиться существенного замедления процесса гидролиза. В соответствии с принципом Ле Шателье, связывание продуктов гидролиза будет смещать равновесие вправо и усиливать гидролиз. Наоборот, увеличение концентрации продуктов гидролиза будет замедлять гидролиз. Увеличение концентрации гидролизующейся соли будет смещать равновесие в системе вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза при этом уменьшится. 225 225 Разбавление раствора сильно влияет на степень гидролиза. В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц. Реакция гидролиза протекает с увеличением числа частиц. Следовательно, при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает. Из данных солей в водном растворе гидролизу подвергаются карбонат натрия, хлорид железа (III), ацетат аммония. Нитрат калия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому в водных растворах не подвергается гидролизу. Реакция водного раствора нитрата калия – нейтральная, рН = 7. Карбонат натрия образован сильным основанием и слабой кислотой. В растворе карбоната натрия гидролиз обусловлен анионами 2 CO3 , связывающими катионы водорода. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза    CO  HOH  HCO3 OH 2 3 Молекулярное уравнение гидролиза Na2CO3  HOH  NaHCO3  NaOH Избыток гидроксид-анионов обусловливает щелочную реакцию среды, рН > 7. Усилить гидролиз карбоната натрия в растворе можно нагреванием раствора, связыванием или выведением из раствора карбонат или гидрокарбонат ионов, разбавлением раствора. Подавить гидролиз можно охлаждением раствора, добавлением в раствор гидроксида натрия, гидрокарбоната натрия, упариванием раствора, добавленим в раствор карбоната натрия. Хлорид железа (III) образован слабым основанием и сильной кислотой. При гидролизе сульфата железа (III) катионы 3 Fe ступенчато соединяются с гидроксид-анионами, образуя   ( ) , [ ( ) ]2 2 FeOH Fe OH и молекулы 3 Fe(OH) . Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза    Fe  HOH  FeOH  H 3 2 ( ) Молекулярное уравнение гидролиза

Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na2CO3, FeСl3, СН3СООNН4 и КNО3 ? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. Какие соли подвергаются гидролизу, а какие нет? Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора СН3СООNН4.
Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na2CO3, FeСl3, СН3СООNН4 и КNО3 ? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. Какие соли подвергаются гидролизу, а какие нет? Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора СН3СООNН4.
Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na2CO3, FeСl3, СН3СООNН4 и КNО3 ? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. Какие соли подвергаются гидролизу, а какие нет? Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора СН3СООNН4.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cr(OH)Cl2 – CrCl3 – Cr(OH)3 – Cr(OH)SO4
  2. Равновесие в системе: А(г) + B(г) = 2С(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С],моль/л.
  3. Определить тип химической связи в веществе, рассмотреть гибридизацию центрального атома и образование молекулы методом валентных связей: GaI3.
  4. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо?
  5. При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?).
  6. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах.
  7. Рассчитать теплотворную способность оксида углерода.
  8. Рассчитайте объем газа HCl (л, н.у.), который полностью поглощается 1 л воды с образованием раствора с массовой долей ω(%) – 1.
  9. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при повреждении катодного покрытия на стальном изделии в растворе серной кислоты.
  10. Вычислите концентрацию ионов OH- и рОН для раствора, рН которого равен 8,4.