Какую низшую и высшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера, азот?

🎓 Заказ №: 22199

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какую низшую и высшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера, азот? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в их низшей степени окисления, назовите соединения. Составьте формулы оксидов и гидроксидов (кислот) образуемых серой и азотом.

Решение: Электронные конфигурации атомов водорода, фтора, серы и азота имеют следующий вид 1 1H 1s 2 2 5 9 F 1s 2s 2p 4 2 2 6 2 16 S 1s 2s 2 p 3s 3p 2 2 6 2 3 7 N 1s 2s 2p 3s 3p Валентные электроны подчеркнуты. Высшая степень окисления проявляется, когда в образовании связей принимают участие все валентные электроны атома. Численно она равна числу валентных электронов. В данном случае исключением является фтор.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы нитрата алюминия и сульфата железа ?
2. К 200 мл 10 %-го раствора NaOH (ρ= 1,12 г/мл) добавили 200 мл воды.
3. Дана схема реакции: H2 S  KMnO4  MnO2  S  KOH  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
4. Что представляет собой показатель титрования?
5. Сколько г H2SO4 содержится в 1 см3 0,1 н. раствора?
6. Найти высшую и низшую теплоту сгорания метана и коэффициент горючести метана.
7. Какой объем концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 200 см3 6 М раствора.
8. Смешали 50 мл раствора серной кислоты ( = 1,098 г/см3 ) с массовой долей Н2SО4 14% и 100 мл раствора той же кислоты ( = 1,224 г/см3 ) с массовой долей Н2SО4 30%.
9. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) SnCl2 + K2S →
10. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное?