| 🎓 Заказ №: 22223 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Какой фактор окажет влияние на увеличение выхода Н2S в реакции: Н2(г) + S(т) <=> Н2S(г): увеличение давления или увеличение концентрации водорода ? Напишите выражение для константы равновесия.
Решение: Выражение для константы равновесия данной реакции имеет следующий вид [ ] [ ] 2 2 H H S К В гетерогенных реакциях у твердых реагирующих веществ принимают участие только молекулы, находящиеся на поверхности. Концентрацией таких молекул пренебрегают ввиду незначительности по сравнению с концентрацией газообразных реагирующих веществ. Согласно правилу (принципу) Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, оказать воздействие, то равновесие в системе сдвинется в том направлении, которое позволит уменьшить оказываемое воздействие. В ходе данной реакции число газообразных частиц (а, соответственно, и давление) не изменяется. Значит, принудительное изменение давления не повлияет на равновесие данной реакции.
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Как изменится скорость горения этилена , если концентрацию кислорода увеличить в три раза?
- Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокар-бонатом железа
- При пропускании через катионит в H-форме 100 м3 жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, масса катионита увеличилась на 5,7 кг
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах: а) между Cd(OH)2 и H2SO4; б) Pb(NO3)2 и H2S; в) Zn(OH)2 и NaOH; г) K2S и HCl.
- Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции.
- Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль/л (до появления катионов Ca2+ и Mg2+ в фильтрате)
- Какова массовая доля H2S в растворе, полученном из 8 л сероводорода и 1 л воды?
- Рассчитайте содержание в массово-объемной процентной концентрации H2SO4 если на титрование 5 см3 р-ра H2SO4 израсходовано 6,05 см3 0,091 н. рра NaOH.
- Для осветления питьевой воды к ней добавляют сульфат алюминия
- Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л
