Для связи в whatsapp +905441085890

Какой раствор будет более кислым 1 М НCN или 1 НCN в присутствии 1М КCN.

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой раствор будет более кислым 1 М НCN или 1 НCN в присутствии 1М КCN. Ваше утверждение докажите, руководствуясь значением константы диссоциации соответсвующей кислоты и рассчитав концентрации ионов Н+ в обоих случаях.

Решение: В водном растворе слабые электролиты подвергаются частичной обратимой диссоциации HA  H  A В случае слабого бинарного электролита HA константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда) где: C молярная концентрация электролита;   степень диссоциации электролита. Если  1 , выражение закона разбавления упрощается

Какой раствор будет более кислым 1 М НCN или 1 НCN в присутствии 1М КCN. Ваше утверждение докажите, руководствуясь значением константы диссоциации соответсвующей кислоты и рассчитав концентрации ионов Н+ в обоих случаях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите степени окисления атомов в молекулах: O2; CaCl2; BaSiO3; Cd. Ответ поясните.
  2. Какова масса 67,2 л азота при н.у.?
  3. Дайте сравнительную характеристику строения, свойств и биологической роли РНК и ДНК
  4. Продолжите уравнение реакции и уравняйте его: AgNO3 + FeCl3 = Назовите реагенты (исходные вещества) и продукты реакции.
  5. Провести термодинамическое исследование системы, предварительно расставив коэффициенты в уравнении. NH3 + О2 ↔ NO + Н2О(г
  6. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции Cr2O3(к) + 2Al(к) = 2Cr(к) + Al2O3(к).
  7. Распределение электронов на внешнем энергетическом уровне элемента можно представить формулой 3s 1.
  8. Рассчитайте массовую концентрацию раствора, если в 900 мл этого раствора содержится 2,7 г растворенного вещества.
  9. Концентрация ионов Н+ в растворе уксусной кислоты равна 10–3 моль/л.
  10. Напишите уравнение реакции нейтрализации между кислотой и основанием, в результате которой получается данная соль: Al2(SO4)3.