Какой объем 96,0 % серной кислоты нужно взять для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л?

🎓 Заказ №: 22178

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой объем 96,0 % серной кислоты нужно взять для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л? Плотность 96 % раствора серной кислоты равна 1,835 г/см3 .

Решение: Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного к объему раствора. В данном случае ( ) ( ) ( ) 2 4 2 4 2 4 V р ра H SO n H SO CM H SO   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества ( ) ( ) ( ) 2 4 2 4 2 4 M H SO m H SO n H SO  Молярная масса серной кислоты равна M(H SO ) 98 г/ моль 2 4  Находим массу серной кислоты в приготавливаемом растворе

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В какой массе воды надо растворить 67,2 л хлористого водорода (объем измерен при н.у.), чтобы получить 9,0 % по массе раствор соляной кислоты ?
2. Из 15 %-го раствора хлорида никеля объемом 600 мл и плотностью 1,07 г/мл, выпарили 50 мл воды
3. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из золотого и литиевого электродов.
4. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.
5. В одномолярном растворе электролита K2A концентрация катионов равна 0,002 моль/дм3 .
6. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а)возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ; г) уменьшится на 30 мВ
7. Определите, выпадет ли осадок Cu(OH)2, если к 1 дм3 исходного раствора NaOH прибавить 1 дм3 раствора Cu(NO3)2 с молярной концентрацией растворенного вещества 0,02 моль/дм3 ?
8. Смешали растворы, содержащие 0,005 моль Ca(OH)2 и 0,11 моль HCl. Смесь разбавили водой до 1 дм3 .
9. Напишите процессы на электродах, протекающие при электролизе растворов Zn(NO3)2, CuCl2 с инертными электродами
10. В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая и почему: а) 0,1 М СН3СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN?