Для связи в whatsapp +905441085890

Какой объем 14,5%-го (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,07 г/см3 ) потребуется для приготовления 500 см3 раствора HCl c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3 ?

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой объем 14,5%-го (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,07 г/см3 ) потребуется для приготовления 500 см3 раствора HCl c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3 ?

Решение: Соляная (хлороводородная) кислота – водный раствор хлороводорода. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества равна отношению числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. В данном случае ( ) ( ) ( ) V р ра HCl n HCl C HCl экв н   Число моль эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества ( ) ( ) ( ) M HC

Какой объем 14,5%-го (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,07 г/см3 ) потребуется для приготовления 500 см3 раствора HCl c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3 ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте схему гальванического элемента, в котором химический процесс выражается уравнением: Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg.
  2. Возможно ли разложение CO2 (г) по уравнению 2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г)
  3. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH.
  4. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). AlCl3, NaHCO3
  5. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2O(ж); Н = -1530,28 кДж
  6. В 700 см3 воды растворили 80 г нитрата магния.
  7. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); Н = -13,18 кДж. СО(г) + ½О2(г) = СО2(г); Н = -283,0 кДж. Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г); Н = -241,83 кДж
  8. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота
  9. Определите, какие реакции будут протекать.
  10. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО)