Для связи в whatsapp +905441085890

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 196 г 40 % раствора H2SO4 с цинком?

🎓 Заказ №: 22171
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 196 г 40 % раствора H2SO4 с цинком? Какое количество сульфата цинка при этом образуется?

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) 2 4 2 4 2 4 m р ра H SO m H SO H SO     Находим массу серной кислоты в растворе г H SO m р ра H SO m H SO 78,4 100 40 196

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 196 г 40 % раствора H2SO4 с цинком? Какое количество сульфата цинка при этом образуется?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Бромид кобальта образует с аммиаком следующие соединения: CoBr3·6NH3; CoBr3·5NH3·H2O; CoBr3·5NH3; CoBr3·4NH3.
  2. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта.
  3. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит магний и хром.
  4. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата свинца (II); б) хлорида алюминия.
  5. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) ортофосфата калия и сульфата алюминия; б) соляной кислоты и сульфида натрия; в) карбоната калия и ортофосфорной кислоты.
  6. Вычислите стандартную энтальпию образования пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г этого газа образуются H2O(ж), CO2(г) и выделилось 555 кДж тепла.
  7. Вычислить  H298 образования этана (C2H6), исходя из реакций: 1. 7 / 2 2 3 , 1429 . 2 6( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) 1 С H г  O г  CO г  H O г H    кДж 2. , 394,0 . ( ) 2( ) 2( ) 2 С тв O г  CO г H    кДж 3. 1/ 2 , 242,0 . 2( ) 2( ) 2 ( ) 3 H г  O г  H O г H    кДж Ответ: H (C H ) 85 кДж/ моль
  8. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) I2 + HNO3 → НIO3 +NO + Н2О; 2) НCl + КМnО4 → КCl + МnCl2 + Cl2 + Н2О; 3) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.
  9. Сера сгорает в закиси азота по реакции 2 2 . S(к)  N2O(г)  N2(г)  SO2(г).
  10. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы ?