Какой должна быть сила тока, чтобы при пропускании его через расплав хлорида магния на катоде выделилось 6 г магния за 5 ч ?

🎓 Заказ №: 22227

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой должна быть сила тока, чтобы при пропускании его через расплав хлорида магния на катоде выделилось 6 г магния за 5 ч ? Какое количество хлора при этом выделится на аноде ?

Решение: При электролизе расплава хлорида магния на электродах происходят реакции: K Mg  e  Mg  : 2 2     2 2 2 A: Cl e Cl Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде F M I t m eq    (1) где: Meq  эквивалентная масса вещества, г/моль; I  сила тока, А; t  время проведения электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 .

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Нaпишитe химичecкую фopмулу ЛC, иcxoдя из paциoнального названия: 2- гидpoкси-N-(4-гидpoксифeнил)-бензaмид.
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
3. Напишите уравнения реакций, характеризующихся следующими превращениями
4. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
5. Вычислите массовую долю сульфата магния в растворе, полученном при растворении 40 г кристаллогидрата сульфата магния
6. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
7. Поставьте степени окисления всех элементов, входящих в соединение
8. Определите степени окисления каждого элемента, составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции по методу электронного баланса.
9. Вычислить процентную концентрацию сахарозы С12H22O11 в водном растворе, замерзающем при температуре -2 ºС.
10. Потенциал электрода равен – 295 мв. Чему равен х?