Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений?

🎓 Заказ №: 22243

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: a) c V2O5; б) с CaSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

Решение: Главное применение металлического кальция – это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Чистый металлический кальций широко применяется в металлотермии при получении редких металлов. Обычно выбор металла-востановителя определяется экономическими показателями и термодинамическими показателями, и сильно зависит от природы восстанавливаемого соединения. Выбор кальция для использования в металлотермии при получении тех или иных металлов определяется прежде всего отсутствием сплавления его с получаемым продуктом и легкой отделяемостью методами химической обработки (выщелачиванием водой или кислотами).

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16.
2. Пользуясь ионно-электронным методом, расставить коэффициенты в схеме следующей реакции: NaCrO2 + Н2О2 + NaOH → Na2CrO4 + Н2О
3. Сколько 50-литровых бутылей аккумуляторной 30 %-ной серной кислоты (ρ=1219 кг/м3 ) можно приготовить из 12 т 60 %-ной серной кислоты?
4. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин.
5. При смешении растворов Al2(SO4)3 и K2S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ.
6. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления
7. Определить э.д.с. химического гальванического элемента и концентрационного гальванического элемента
8. Степень диссоциации 0,1 н. раствора NH4OH равна 1,3%.
9. Отразите основные пути метаболизма диазепама.
10. Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4, в 0,2 л которого содержится 17,4 г растворенного вещества.