Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орби- 338 тали данного энергетического уровня?

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орби- 338 тали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

Решение: Энергетические орбитали – это формы электронных облаков, характеризующиеся различными значениями орбитального квантового числа l. s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3). Число возможных ориентаций электронного облака в пространстве равно количеству возможных значений магнитного квантового числа ml, принимающего целочисленные значения, не превышающие по модулю значение орбитального квантового числа l. ml = — l, …, -2, -1, 0, 1, 2, …l То есть число возможных ориентаций электронных облаков на конкретном электронном подуровне равно 2 l + 1

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите уравнение реакции холодной вулканизации дивинилового (бутадиенового) каучука и рассчитайте массу SCl2, необходимого для вулканизации 200 кг каучука, если вулканизированный каучук содержит 5 % серы.
2. Золь сульфита цинка получен путем сливания растворов нитрата цинка и сернистой кислоты.
3. Рассчитайте, сколько должен весить магниевый протектор, рассчитанный 302 на полгода работы, если зона защитного действия его 6,5 м2 , а плотность тока, возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор, равна 0,04 А/м2 .
4. В раствор соляной кислоты поместили кадмиевую пластину и кадмиевую пластину, частично покрытую медью.
5. Алюминий => сульфат алюминия => нитрат алюминия =>33 гидроксид алюминия => хлорид алюминия.
6. В ходе реакции H2СO3 ↔ СO2 + H2O получается газообразное вещество.
7. Впервые широкое применение для защиты от коррозии подводной части кораблей военно-морского флота получили цинковые протекторы в Канаде в 1945 году.
8. Какая масса кальция может быть окислена 14 литрами кислорода?
9. Вычислить ∆H o обр сульфида цинка с помощью реакции: 2ZnS(тв) + 3O2(г) = 2ZnO(тв) + 2SO2(г) H кДж моль
10. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Zn + Ni(NO3)2  Zn(NO3)2 + Ni.