Для связи в whatsapp +905441085890

Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль?

🎓 Заказ №: 22187
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

а) Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль? б) Сколько миллилитров 28 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,142 г/мл) нужно взять для приготовления 300 мл 0,15 М раствора?

Решение: а) Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя (в данном случае – воды). Молярные массы пентагидрата сульфата меди (II) и сульфата меди (II) имеют следующие значения

а) Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль? б) Сколько миллилитров 28 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,142 г/мл) нужно взять для приготовления 300 мл 0,15 М раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: — оксидом цинка и соляной кислотой; — силикатом калия и хлоридом кобальта (II); — гидроксидом натрия и хлоридом марганца (II).
  2. Характеристика третьей аналитической группы катионов.
  3. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию
  4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
  5. Классы неорганических соединений (реакции взаимодействия).
  6. Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1.
  7. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 54.
  8. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС
  9. К 500 мл 32 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,193 г/мл) прибавили 1 л воды.
  10. Определите эквиваленты и эквивалентные массы серы в сероводороде, оксиде серы (IV) и оксиде серы (VI).