Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2.

🎓 Заказ №: 22223

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Хлорид марганца (II) образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз хлорида марганца (II) обусловлен ионами Mn2+, связывающими гидроксид-ионы. Практически гидролиз данной соли ограничивается первой ступенью.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с водой и растворами щелочей.
2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения комплексных соединений.
3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза по I ступени с учетом комплексообразования.
4. Составьте формулы комплексных соединений из ионов, напишите названия, уравнения диссоциации и выражения для констант нестойкости. K + , Sn2+, OH 4
5. В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем.
6. В судостроении широко применяются защитные покрытия изделий кадмием
7. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O  H3PO4 + HCl
8. Составьте электронно-ионную схему и молекулярное уравнение реакции: Al + NaOH+ NaNO2 + H2O → NH3 + ….; к.ч. Al(III) = 6
9. Для Cа запишите: полную электронную формулу; формулу его валентных электронов; характерные степени окисления.
10. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?