Какие степени окисления наиболее характерны для олова и свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

🎓 Заказ №: 22213

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие степени окисления наиболее характерны для олова и свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

Решение: Для олова одинаково характерны степени окисления + 2 и +4. Свинец в соединениях находится преимущественно в степени окисления + 2. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой олово ведет себя как неметалл. Образуется оловянная кислота H2SnO3.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: ZnSO4, K2SO4, Na2SO3.
2. Могут ли самопроизвольно протекать следующие реакции в стандартных условиях? Fe2O3(к)
3. Какие вещества называют окислителями, какие – восстановителями?
4. Проводим предварительный расчет интервала объемов раствора серебра нитрата.
5. Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла, опущенные в растворы их солей, с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента.
6. Как зависит скорость химической реакции от концентраций реагирующих веществ?
7. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
8. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения.
9. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
10. Какие факторы влияют на скорость химических реакций?