Для связи в whatsapp +905441085890

Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 5s или 4p?

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 5s или 4p? Почему? Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 50.

Решение: Согласно первому постулату Бора каждому стационарному состоянию электрона соответствует характеристика, названная главным квантовым числом. Её обозначают буквой n. Главное квантовое число определяет основную характеристику электрона в атоме – общий запас его энергии и расстояние электрона от ядра атома. Поскольку скорости движения электрона по орбиталям разных геометрических форм различны, было введено представление о подуровнях (s,p,d,f) и о втором (побочном, орбитальном) квантовом числе. Его обозначают буквой l . Квантовое число принимает значения от 0 до (n – 1) включительно. l отображает энергию электрона на подуровне и определяет собой форму электронной орбиты.

Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 5s или 4p? Почему? Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 50.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составить схему коррозийных микроэлементов и написать электродные процессы, протекающие в кислой и нейтральных средах при контакте металлов Ag и Ni.
  2. Укажите металлы, которые могут корродировать с выделением водорода в растворах (рН = 2): а) цинк; б) медь; в) железо; г) серебро.
  3. Составьте уравнение гидролиза Na2CO3 и приведите в ответе значение молекулярной массы соли, образующейся при гидролизе.
  4. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону увеличения выхода продуктов реакции: N2 + 3H2 = 2NH3 ? H298   92 кДж а) понижение температуры, увеличение давления; б) повышение давления, повышение температуры; в) понижение температуры, уменьшение давления.
  5. Исходя из положения элемента в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: как изменяется сила кислот в рядах: а) H2SO4→H2SeO4→H2TeO4; б) H4SiO4→H3PO4→H2SO4→HСlO4?
  6. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2] = 0,04; [I2] = 0,05.
  7. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекулах BeCl2 и BF3.
  8. Приведите полную и характеристическую электронные формулы атомов теллура, неона и молибдена в нормальном и возбужденном состояниях; приведите графические электронные формулы валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденном состояниях; укажите возможные валентности.
  9. Вычислить тепловой эффект Q реакции 3 MnO2(тв) = Mn3O4(тв)+ О2(г), исходя из тепловых эффектов следующих реакций: 1) 4 MnO2(тв) = 2 Mn2O3(тв) + О2(г) – 213,7 кДж; 2) 6 Mn2O3(тв) = 4 Mn3O4(тв) + О2(г) –165,1 кДж.
  10. Реакции выражаются схемами: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaBrO = NaBrO3 + NaBr.