Какие оксиды из перечисленных ниже можно восстанавливать водородом в стандартных условиях: CuO, PbO, CaO, Cr2O3 ?

🎓 Заказ №: 22228

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие оксиды из перечисленных ниже можно восстанавливать водородом в стандартных условиях: CuO, PbO, CaO, Cr2O3 ? Ответ подтвердите расче-том  G соответствующих реакций.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G), которая зависит от природы вещества, его количества и от температуры является мерой химического сродства. Энергия Гиббса является функцией состояния, поэтому изменение энергии Гиббса химической реакции равно    G  Gпрод. Gисх. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения потенци-ала и, в частности, в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципи-ально осуществим; если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. Используя табличные значения  G298 исходных веществ и продуктов реакций, находим  G каждой из реакций. 1) CuO(к)  H2(г)  Cu(к)  H2O(г)    ( )   ( )   ( )   ( )  G1 G298 Cu(к) G298 H2O(г) G298 CuO(к) G298 H2(г)       0  (228,6)  (134,3)  0  94,3 кДж

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какие из приведенных ниже исходных веществ: а) Na2CO3 и H2SO4; б) MgCO3 и HNO3; в) KHCO3 и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением.
2. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния a моль л Mg 2  0,01 / , а ионов кадмия a моль л Cd2  0,1 / .
3. Используя термохимическое уравнение Fe2O3(к)  3CO(г)  2Fe(к)  3CO2(г)  26,8 кДж , вычислите теплоту образования оксида железа (III).
4. Из уксусной кислоты и ацетилена в присутствии ацетата цинка на активированном угле при 170-220 ºС получаем винилацетат
5. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля
6. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атомах Sc, Ti, V?
7. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS  HNO3  FeNO3  3  NO2  H2SO4  H2O.
8. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40
9. Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов отвечают следующие электронные формулы 2 2 1s 2s и 2 1 1 1s 2s 2 p ; 2 2 2 1s 2s 2 p и 2 1 3 1s 2s 2 p ?
10. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия хлорида 58,44) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства подлинности натрия хлорида по катиону натрия по методике А.