Для связи в whatsapp +905441085890

Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция?

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция? Ответ поясните.

Решение: Хлорид железа (III) является сильным электролитом и в водном растворе диссоциирует на катионы железа (III) и хлорид-анионы.   FeCl  Fe  3Cl 3 3 Электролиз раствора хлорида железа с инертными электродами: () Kатод Fe3+ , H2O (+) Aнод 2Cl- H2O 0,037 ; / E 3 B Fe Fe     1,8 ; 2 2 2 EO / H O  B  1,36 ; 2 / 2 E B Cl Cl    1,8 ; 2 2 2 EO / H O  B  Так как   2 2 3 2 / EFe  / Fe  E H O H Так как   ECl Cl EO2 H2O 2 / 2   / 2 то происходит восстановление воды происходит окисление хлорид- ионов  2H2O  2e  H2  2OH     2 2 Cl2 C

Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция? Ответ поясните.
Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция? Ответ поясните.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Кремний – химически инертное вещество. Он растворяется в щелочах и смеси HF с HNO3.
  2. Методом электронного баланса определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях.
  3. Растворимость BaCO3 равна 5 8,9 10  моль/л.
  4. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л.
  5. Напишите ионные уравнения реакций и закончите молекулярные: Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O, AgNO3 + FeCl3 → AgCl + Fe(NO3)3
  6. На основании значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 и Kp реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г).
  7. Укажите элемент –окислитель и элемент – восстановитель в реакциях , составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O; CuO + H2 → Cu + H2O
  8. При 20°С давление пара над водой равно 17,53 мм рт. ст.
  9. Напишите электронную формулу атома 30Zn.
  10. Определить количество теплоты, выделившейся при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой по реакции P2O5(тв) + H2O(ж) = 2HPO3(ж), используя следующие термохимические данные: 1) 2P(тв) + 2 5 O2(г) = P2O5(тв) + 1549,0 кДж; 2) 2P(тв) + 3 O2(г) + H2(г) = 2HPO3(ж) + 1964,8 кДж; 3) H2O(г) = H2O(ж) + 44,0 кДж