Какие металлы могут быть использованы в качестве анодного покрытия сплава Zn-Cd?

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие металлы могут быть использованы в качестве анодного покрытия сплава Zn-Cd? Приведите уравнения анодного и катодного процессов при коррозии такого сплава во влажном воздухе в отсутствие анодного покрытия.

Решение: Анодное покрытие – это покрытие из металла, имеющего меньшее значение стандартного электрохимического потенциала, чем у защищаемого металла. Стандартные электродные потенциалы цинка и кадмия имеют следующие значения B Zn Zn 0,763 / 2     B Cd Cd 0,403 / 2     Для анодного покрытия данного сплава может быть использован металл, имеющий значение стандартного электродного потенциала меньше, чем — 0,763 В. Например, марганец ( B Mn Mn 1,18 / 2     ). При нахождении данного сплава во влажном воздухе в отсутствии анодного покрытия образуется множество микрогальванических элементов. ( ) | , | ( )  Zn O2 H2O Cd 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Чему равна относительная атомная масса свинца, учитывая, что масса атома свинца равна 343,62 × 10-24 г, а 1/12 массы атома углерода равна 1,66×10-24 г.
2. Напишите уравнение константы равновесия для каждого из следующих обратимых процессов: а) 2NO2(г)  2NO(г)  O2(г) ; б) 3 2 ; H2(г)  N2(г)  NH3(г) в) . H2(г) CuO(т)  H2O(г) Cu(т).
3. Дайте обоснование определению примеси хлоридов в сульфадиметоксине в соответствии с требованиями ФС 42-0278-07 (Приложения № 3,7).
4. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, если уменьшить занимаемый газами объем в два раза. Смеcтится ли при этом равновесие системы?
5. Рассмотрите равновесную систему 2 , 119,8 . ( ) 2( ) ( ) C т СO г  СOг H   кДж.
6. Элемент галлий имеет два природных изотопа: 69Ga и 71Ga. Рассчитайте массовые доли этих изотопов в природном галлии, если относительная атом-ная масса элемента равна 69,72.
7. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в следующих обратимых реакциях: а) 2 2 , 0; 2( )  2( )  2( )    СO г O г СO г H б) 6 6 6 , 0. 2( )  2 ( )  6 12 6( )  2( )    СO г H O ж С H O т O г H
8. Чем отличается пиролиз от крекинга?
9. Три вещества имеют одинаковый состав: массовые доли (%) углерода, водорода равны соответственно 85,7 и 14,3. Эти вещества объемом 1 л имеют массы 1,87; 2,50; 3,75 г. Определите формулы веществ.
10. Рассчитать энергию Гиббса химических реакций, протекающих по уравнениям: CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2(к); Р2О5(к) + 3Н2О(г) = 2Н3РО4(к), и определить, какой из двух оксидов, CaO или Р2О5, при стандартных условиях лучше поглощает водяные пары.