Какие катионы можно определить, используя вариант прямого комплексонометрического титрования?

🎓 Заказ №: 22172

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие катионы можно определить, используя вариант прямого комплексонометрического титрования? Подтвердить ответ соответствующими реакциями.

Решение: Вариант прямого комплексонометрического титрования с использованием в качестве титранта Трилона Б (трилонометрия) применяют в основном для количественного определения двухзарядных , , , , 2 2 2 2 Mg Ca Sr Ba ( 2 2 2 2 2 2 Zn ,Cu ,Cd ,Pb ,Ni ,Co ) и некоторых многозарядных катионов ( 3 3 4 4 Al , Fe ,Ti ,Th ). Метод основан на свойстве катионов металлов образовывать с Трилоном Б беcцветные, прочные, растворимые комплексные соединения. Индикация основана на свойстве катионов определяемых металлов образовывать с индикатором окрашенные, но в другой по сравнению с Трилоном Б цвет соединения, по устойчивости уступающее комплексу катиона кальция с Трилоном Б.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Приведите химические реакции образования трех заменимых аминокислот: а) из промежуточных продуктов распада углеводородов; б) из метаболитов цикла Кребса; в) из незаменимых аминокислот.
2. Напишите 4 уравнения реакции получения соли BaCO3 (в ионном виде)
3. Расположить в ряд по убыванию основных свойств следующие соединения; сделать соответствующие выводы: Pb(OH)2 – Ka = 2·10 –16; KB 1 = 9,6·10–4 ; KB 2 = 3·10–4 Al(OH)3 – Ka = 4·10–13 ; KB = 8·10–25 Zn(OH)2 – Ka 1 = 7,1·10–12; Ka 2 = 2·10–13; KB 1 = 1,5·10–9 Cr(OH)3 – Ka = 9·10–14 ; KB = 9·10–19
4. Объясните аллостерическую регуляцию активности ферментов и механизм саморегуляции метаболизма на клеточном уровне на примере распада углеводов.
5. Напишите формулу витамина PP, укажите пищевые источники, признаки авитаминоза и коферментные функции витамина (НАД). Напишите химическую реакцию восстановления НАД.
6. Определите тип гибридизации и укажите геометрическую структуру молекул
7. Дайте характеристику основных биохимических функций печени.
8. Вычислить концентрацию ионов меди(II) в растворе, в 1 дм3 которого содержалось 0,2 моль ионов меди(II) и 1 моль аммиака?
9. Вычислите процентную концентрацию 8 М раствора HNO3 (плотность равна 1,25 г/см3 ).
10. Составьте 4 уравнения реакции (в ионном виде) получения гидроксида меди