Определите тип гибридизации и укажите геометрическую структуру молекул

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите тип гибридизации и укажите геометрическую структуру молекул

Решение: Электронная формула атома водорода 1 1H 1s Электронно-графическая формула атома водорода Электронная формула атома серы 2 2 6 2 4 16 S 1s 2s 2p 3s 3p Электронно-графическая формула внешнего уровня атома серы Две ковалентные связи в молекуле H2S образуются за счет перекрывания двух р-орбиталей атома серы с двумя s-орбиталями двух атомов водорода. Пространственная ориентация р-орбиталей – вдоль трех осей, находящихся под углом 90º друг к другу. Молекула H2S имеет угловую структуру. Из-за отталкивания электронных облаков связей S-H, угол H-S-H составляет больше, чем 90º (92º). Гибридизации не происходит. Электронная формула атома фтора 2 2 5 9 F 1s 2s 2p Электронно-графическая формула атома фтора Электронная формула атома теллура 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 4 52Te 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p Электронно-графическая формула атома теллура Перед образованием молекулы TeF6 атом теллура переходит во второе возбужденное состояние: происходит распаривание вначале пары 5p-электронов, затем пары 5s-электронов атома теллура с переходом одного электрона из каждой пары на вакантные орбитали 4d-подуровня.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите 4 уравнения реакции получения соли BaCO3 (в ионном виде)
2. Расположить в ряд по убыванию основных свойств следующие соединения; сделать соответствующие выводы: Pb(OH)2 – Ka = 2·10 –16; KB 1 = 9,6·10–4 ; KB 2 = 3·10–4 Al(OH)3 – Ka = 4·10–13 ; KB = 8·10–25 Zn(OH)2 – Ka 1 = 7,1·10–12; Ka 2 = 2·10–13; KB 1 = 1,5·10–9 Cr(OH)3 – Ka = 9·10–14 ; KB = 9·10–19
3. Объясните аллостерическую регуляцию активности ферментов и механизм саморегуляции метаболизма на клеточном уровне на примере распада углеводов.
4. Напишите формулу витамина PP, укажите пищевые источники, признаки авитаминоза и коферментные функции витамина (НАД). Напишите химическую реакцию восстановления НАД.
5. Какие катионы можно определить, используя вариант прямого комплексонометрического титрования?
6. Дайте характеристику основных биохимических функций печени.
7. Вычислить концентрацию ионов меди(II) в растворе, в 1 дм3 которого содержалось 0,2 моль ионов меди(II) и 1 моль аммиака?
8. Вычислите процентную концентрацию 8 М раствора HNO3 (плотность равна 1,25 г/см3 ).
9. Составьте 4 уравнения реакции (в ионном виде) получения гидроксида меди
10. В задачах (1-20) составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: UO3 → UO2Cl2 → Na2UO4 → Na(HUO4)