Для связи в whatsapp +905441085890

Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение?

🎓 Заказ №: 22183
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.

Решение: Наибольшее промышленное применение имеет сода. Приводя во взаимодействие мрамор и соляную кислоту получим углекислый газ. CaCO3  2HCl  CaCl2  H2CO3 H2CO3  H2O  CO2 

Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.
Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронные уравнения на основе приведенных схем реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.Hg + NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O
  2. Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию и рН растворов перечисленных солей K3PO4, (NH4)2CO3, Fe(CNS)3, RbF.
  3. Мертвое море содержит 320 г солей на 1 л; на долю MgCl2 приходится 44 %, CaCl2 – 21 %, Ca(HCO3)2 – 8 %.
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН)2
  5. Напишите выражения констант равновесия для систем: а) FeО(к) + СО(г)  Fe(к) + СО2(г) (реакция экзотермическая) б) 2N2 (г) + О2(г)  2N2О(г) (реакция эндотермическая).
  6. В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж , если повысить температуру на 30°С; Приведите расчет, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной 3.
  7. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2(г) + 2 5 О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж).
  8. Как измеряют рН раствора в ходе анализа?
  9. Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон?
  10. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2.