Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: йодид калия, ацетат натрия, хлорид кальция, перхлорат натрия, перхлорат аммония, формиат аммония?

🎓 Заказ №: 22193

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: йодид калия, ацетат натрия, хлорид кальция, перхлорат натрия, перхлорат аммония, формиат аммония? Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза для гидролизующихся солей и укажите реакцию среды.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Йодид калия KI образован сильным основанием KOH и сильной кислотой HI. В водных растворах йодид калия не подвергается гидролизу. Реакция среды нейтральная, рН = 7. Ацетат натрия СH3COONa образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой СH3COOH . Гидролиз ацетата натрия обусловлен анионами  СH3COO , связывающими катионы водорода с образованием малодиссоциирующего соединения. Уравнение гидролиза в молекулярной форме СH3COONa  H2O  СH3COOH  NaOH Уравнение гидролиза в ионной форме   СH3COO  H2O  СH3COOH OH В растворе появляется избыток ионов ОН– , поэтому раствор СH3COONa имеет щелочную реакцию среды (рН > 7). Хлорид кальция CaCl2 образован основанием средней силы Ca(OH)2 и сильной кислотой HCl. Гидролиз хлорида кальция обусловлен катионами Ca2+ , связывающими гидроксид-анионы с образованием малодиссоциирующего соединения. В обычных условиях гидролиз данной соли ограничивается первой ступенью.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислить химический эквивалент металла, если ток силой 10 А за 2 ч 30 мин выделил 53,4 г металла.
2. Вычислить теплоту парообразования аммиака при 25 °С (табл.1).
3. Исходя из положения р-элементов в шестой группе периодической системы, укажите, как изменяется восстановительная активность соединений: H2S, H2Se, H2Te (от H2S к H2Te).
4. Вычислить   298 298 H ,S и  G298 реакций (предварительно расставьте коэффициенты, а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения): ( ) ( ) ( ) ( ) 2 4 2 2 2 С H г  O г  CO г  H O г
5. Что такое поляризация?
6. Приведите примеры синтетических веществ, пленочных материалов.
7. Скорость реакции A + 2B → C, при [A] = 0,3 моль/л, [B] = 0,4 моль/л, равна 0,012 моль/(л∙мин).
8. Что такое степень окисления или окислительное число?
9. Составьте уравнения ядерных превращений: Pu Pu Am Am Cm 244 96 244 95 243 95 243 94 239 94
10. Какой из металлов (1 – олово, 2 – кобальт, 3 – магний) может быть протектором к сплаву на основе железа.