Для связи в whatsapp +905441085890

Какая масса известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, потребуется для получения 7 т негашеной извести (CaO)?

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какая масса известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, потребуется для получения 7 т негашеной извести (CaO)?

Решение: Записываем уравнение реакции CaCO3  CaO CO2  t C  Согласно уравнению реакции при прокаливании 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция. Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. M m n  Находим количество оксида кальция моль M CaO m CaO n CaO 125000

Какая масса известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, потребуется для получения 7 т негашеной извести (CaO)?

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: Cd(OH)2+ (NH4)2S → … Zn(OH)2+ KOH → …
  2. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G 298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  3. Рассчитайте водородный показатель рН раствора HClO2 (α= 0,001), концентрация которого равна 0,001 моль/л.
  4. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
  5. Обоснуйте испытание борной кислоты по показателям «Сульфаты» и «Тяжелые металлы» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.2.0002.15 (Приложение №3).
  6. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 ºС до 80 ºС
  7. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды, получающуюся в результате гидролиза: Fe(NO3)3, Na2SnO2, Fe2S3
  8. Составить схему железо-магниевого гальванического элемента.
  9. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 4 г оксида магния и 10 г серной кислоты?
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионные уравнения: Fe2S3 + 6H+→ 2Fe3++ 3H2S 2H+ + SO3 2−→ H2SO3