Для связи в whatsapp +905441085890

Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность?

🎓 Заказ №: 22234
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции: K2Cr2O7  H2 S  H2 SO4 Cr2 (SO4 ) 3  S  K2 SO4  H2O

Решение: Окислителем (то есть веществом, принимающим электроны в окислительновосстановительных реакциях) может быть вещество, содержащее элементы в высших или промежуточных степенях окисления. Восстановителем (то есть веществом, отдающим электроны в окислительно-восстановительных реакциях) может быть вещество, содержащее элементы в низших или промежуточных степенях окисления. Высшая степень окисления хрома +6, низшая степень окисления 0. Степень окисления элементов в простых веществах всегда равна нулю, поэтому Cr (низшая степень окисления 0) может быть в реакциях только восстановителем. В метахромите калия 2 3 K CrO  хром находится в промежуточной степени окисления (+3), соответственно, метахромит калия может быть в реакциях как окислителем так и восстановителем В бихромате калия K2Cr2O7 хром находится в высшей степени окисления (+6), соответственно, бихромат калия может быть в реакциях только окислителем. K Cr O H S H SO S Cr SO4 3 K2 SO4 H2O 3 2 0 2 4 2 2 6 2 2 7     ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части серы повышается от -2 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3.

Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции: K2Cr2O7  H2 S  H2 SO4 Cr2 (SO4 ) 3  S  K2 SO4  H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите химическую формулу лекарственного средства исходя из рационального названия: N-Ацетил-(4-аминобензолсульфамид)-натрия моногид-рат.
  2. К растворам каждого из веществ: H2S, CuCl2, Al(OH)3, HCl прибавили избыток гидроксида натрия.
  3. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж, если: а) понизить концентрацию SO2, б) повысить температуру системы, в) повысить давление в системе?
  4. При какой температуре будет кипеть одномоляльный раствор K2SO4, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 50 %.
  5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) FeCl3 и NaOH; в) KOH и H2S; г) AgNO3 и HCl.
  6. В каком направлении сместится равновесие в системе H2O(г) + CO(г) = CO2(г) + H2(г), ΔH° = 94 кДж, если давление увеличить и одновременно повысить температуру.
  7. Алюминиевая деталь находится в постоянном контакте с медным токопроводом, причем все устройство работает в условиях повышенной влажности в воздушной среде.
  8. Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2S, CCl4.
  9. Какие из веществ: Pb(OH)2; Ba(OH)2; H2SO4 будут взаимодействовать с гидроксидом натрия ?
  10. Как получают в промышленности стирол ?