Для связи в whatsapp +905441085890

Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: PbS + HNO3  S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

Решение: Окислительные свойства могут проявлять вещества, содержащие элементы в высших степенях окисления. Восстановительные свойства могут проявлять вещества, содержащие элементы в низших степенях окисления. Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления в зависимости от реакции могут проявлять или окислительные, или восстановительные свойства. Фосфор находится во втором периоде V группы главной подгруппы периодической системы. Электронная формула атома фосфора 2 2 6 2 3 15 P 1s 2s 2p 3s 3p Исходя из состава внешней электронной оболочки, фосфор может проявлять степени окисления от -3 (низшая) до +5 (высшая). 3 3 1 P H В фосфине РН3 фосфор находится в низшей степени окисления. Соответственно, фосфин может проявлять только восстановительные свойства.

Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: PbS + HNO3  S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: PbS + HNO3  S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Реакции выражаются схемами: I2 + NaOH  NaIO + NaI MnSO4 + РbО2 + HNO3  НМnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О.
  2. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах K2SO3, (NH4)2SO4, Na2CO3, KNO3, Li2SO4?
  3. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+
  4. Исходя из степени окисления серы в веществах: S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем
  5. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и G и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: Hg0 – 2ē = Hg2+ Pb2+ + 2ē = Pb
  6. Приведите формулу электронной оболочки атома (см.п.3) во всех возможных возбужденных состояниях, указать валентности, привести полные или неполные электронные аналоги, а также формулы электронных оболочек возможных ионных состояний данного элемента.
  7. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: HNO2→HNO3 + NO + H2O Cr2O3 + KClO3 + KOH→K2CrO4 + KCl + H2O Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип
  8. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
  9. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4?
  10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2 Н + + NО – 2 = HNO2