Для связи в whatsapp +905441085890

Исходя из реакции SiO2(к) + 2Mg(к) = 2MgO(к) + Si(к), ΔHº = -295,5 кДж вычислите ΔH298º образования SiO2.

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Исходя из реакции SiO2(к) + 2Mg(к) = 2MgO(к) + Si(к), ΔHº = -295,5 кДж вычислите ΔH298º образования SiO2.

Решение: Энтальпия – функция состояния. Изменение энтальпии определяется только начальным и конечным состоянием системы. Изменение энтальпии химической реакции равно сумме изменений энтальпий продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий исходных веществ. Согласно следствию из закона Гесса, для процессов, которые протекают при постоянном давлении, изменение энтальпии процесса (тепловой эффект реакции) равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ, с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. В случае данной реакции

Исходя из реакции SiO2(к) + 2Mg(к) = 2MgO(к) + Si(к), ΔHº = -295,5 кДж вычислите ΔH298º образования SiO2.
Исходя из реакции SiO2(к) + 2Mg(к) = 2MgO(к) + Si(к), ΔHº = -295,5 кДж вычислите ΔH298º образования SiO2.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей а) Pb | 0,01М Pb(NO3 ) 2 || 0,01М MgSO4 | Mg ;
  2. Методом В.С. описать химическую связь в молекулах O2, CH4 и BeCl2.
  3. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (   степень диссоциации): Cu H CuSO H ZnCl Zn 4 2 0,2 0,2   40 %   73 %
  4. Написать уравнение закона действующих масс для реакции SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(тв) + 2H2O(г).
  5. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005 М растворы их солей.
  6. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов большей степени проявляет окислительные свойства: 1) 8O, 2) 16S, 3) 34Se, 4) 52Te, 5) 84Po.
  7. Железное изделие покрыли кадмием. Анодным или катодным является это покрытие ?
  8. Написать выражение для константы химического равновесия и определить направление смещени равновесия при (а) понижении давления и (б) повышении температуры для реакции CO2(г) + 4H2(г) ↔ CH4(г) + 2H2O(г), ∆rH° < 0 .
  9. Напишите кинетическое уравнение для реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г).