Для связи в whatsapp +905441085890

Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 328 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1).

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 328 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1). 2. Рассчитайте степень гидролиза (αг) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. 3. Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли? 4. Как изменятся рН соли и окраска индикатора при нагревании и почему?

Решение: 1. Арсенат натрия Na3AsO4 образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой H3AsO4. В растворе арсената натрия гидролиз обусловлен арсенатанионами 3 AsO4 , связывающими катионы водорода. В обычных условиях гидролиз данной соли ограничивается первой ступенью. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза    AsO  H O  HAsO  OH 2 2 4 3 4 Молекулярное уравнение гидролиза Na3AsO4  H2O  Na2HAsO4  NaOH

Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 328 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1). 2. Рассчитайте степень гидролиза (αг) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. 3. Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли? 4. Как изменятся рН соли и окраска индикатора при нагревании и почему?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитать pH водного раствора гидроксида натрия, если его молярная концентрация 0,1 моль/л, а степень диссоциации в этом растворе 100 %.
  2. Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом.
  3. При изучении кинетики реакции A + 2B + 2D = F было обнаружено, что скорость реакции (вдали от состояния равновесия) при увеличении концентрации вещества А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации вещества В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации вещества D в 3 раза.
  4. ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного 0,1 M раствор соли Pb(NO3)2 и железного электрода, погруженного в 1M раствор соли Fe(NO3)2 составляет:___
  5. Определите класс и назовите соединения: Ba(HS), HSCN, Na2ZnO2, (FeOH)2SO4, Cl2O5, H2Se, Sn(OH)2, NaOH, Fe2O3, KClO3.
  6. Перечислите известные виды катализа. В чем состоят особенности каталитических процессов?
  7. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 л моль ; [О2] = 0,1 л моль ; [NO2] = 0,1 л моль.
  8. Дана схема реакции: I 2  HNO3  HIO3  NO  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
  9. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)?
  10. Напишите качественные реакции на альдегидную группу на примере: 3-метилгексаналя