Имеется раствор слабого электролита или электролита или электролита средней силы (см.вариант в табл.7).

🎓 Заказ №: 22203

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Имеется раствор слабого электролита или электролита или электролита средней силы (см.вариант в табл.7). 1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (KД) по всем возможным ступеням, укажите их величины (см. приложение 2). 2. Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, концентрацию ионов H + в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита.

Решение: 1. Сероводородная кислота относится к слабым двухосновным кислотам. В водном растворе она частично и обратимо диссоциирует по двум ступеням.   H2 S  H  HS      2 HS H S Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени равна 7 2 1 1,05 10 [ ] [ ] [ ]        H S H HS KД Константа диссоциации сероводородной кислоты по второй ступени равна 13

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите типы окислительно-восстановительных реакций: а) H3PO3 → PH3 + H3PO4; б) NH4OH → N2 + H2O + H2; в) CH4 + O2 → CO2 + H2O.
2. В технике оксид меди получают прокаливанием меди при недостатке воздуха.
3. Применение хроматографических методов в анализе ФОС.
4. Никель склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду?
5. Изделия, эксплуатируемые в жестких коррозионных условиях, покрыва-ют слоем металлического цинка толщиной в 30 мкм
6. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каких из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 4р 5р; 2) 6s  5s; 3) 3d5s; 4) 3d 3s.
7. Вычислите выход по току при электролизе раствора CuSO4, если при протекании тока силой 2А в течение 15 минут масса катода увеличилась на 0,54 г.
8. Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу (см. вариант в табл.3): 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство; 2) распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам для атома, находящегося в основном и валентном состояниях; определите возможную валентность атома в каждом состоянии; 3) укажите значения квантовых чисел для валентных электронов атома, находящегося в основном состоянии; 4) объясните связь электронного строения атома элемента с его положением в периодической системе (период, группа, подгруппа); 5) определите степени окисления элементов в молекуле; 6) составьте электронную формулу для центрального атома в молекуле, находящегося в соответствующей степени окисления; 7) охарактеризуйте окислительно-восстановительную способность атома элемента с заданной степенью окисления.
9. Произведение растворимости сульфида индия (III) равно 5,75∙10-74.
10. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в табл.8.