Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

🎓 Заказ №: 22184

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

Решение: 17 а) эквивалентная масса хлорида металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка (хлорида); б) эквивалентная масса нитрата металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка (нитрата). Составляем пропорцию

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите формулы соединений с водородом для элементов главной подгруппы VI группы.
2. Определить выход по току при электролизе сульфата никеля, если через раствор в течение 1 часа пропускали ток силой 10 А и на катоде выделилось 10 г металла.
3. Вычислите энергию Гиббса (ΔG) гидролиза АТФ до АДФ и неорганического фосфата: АТФ + H2O ↔ АДФ + Фн в условиях, характерных для мышечной клетки, находящейся состоянии покоя: C(АТФ) = 0,005 моль/л; C(АДФ) = 0,0005 моль/л; C(Фн) = 0,005 моль/л; pH = 6,0; t = 25 °C.
4. В результате пропускания тока силой 1,2 А через водный раствор соли двухвалентного металла в течение 1 ч выделилось 2,52 г металла.
5. В чем заключается медико-биологическое значение таких явлений, как коагуляция, пептизация, коллоидная защита?
6. Определить титр гидроксида лития по уксусной кислоте, если концентрация рабочего раствора (LiOH) равна 0,05 н.
7. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул?
8. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении: Sn + HNO3 (разб) →…; Ag + H2SO4 (разб) →…
9. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H – O и O – As.
10. Теплоты сгорания углеводов и белков в организме человека составляют 4,1 ккал/г, жиров – 9,3 ккал/г.