Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

🎓 Заказ №: 22211

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

Решение: а) молярная масса эквивалентов гидроксида металла равна сумме эквивалентных масс металла и гидроксид-иона; б) молярная масса эквивалентов сульфата металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка (сульфата). Составляем пропорцию

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Дайте обоснование 3. Качественной реакции подлинности сульфадиметоксина, приведенной в ФС.2.1.0180.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции
2. Как можно определить точку эквивалентности в методе комплексонометрии?
3. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
4. Что понимают под возбужденным состоянием атома? Напишите электронные формулы атома фосфора, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях.
5. Обоснуйте испытание фенилсалицилата по показателю «Хлориды» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0199.18 (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
6. Организация работы химико-токсикологической лаборатории наркологического диспансера (наркологической больницы).
7. В каком объеме раствора CaCO3 содержится 1 г соли?
8. Составьте по два молекулярных уравнений реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O, 3OH- + H3PO4 = PO4 3- + 3H2O. Какие растворы относятся к сильным, слабым электролитам? Приведите примеры.
9. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: а) В; б) S; в) Сr.
10. Дайте определение понятий «атомная орбиталь», «гибридизация атомных орбиталей».