Изопрен, полученный при дегидрировании 2-метилбутана, пропустили через избыток бромной воды. При этом образовалось тетрабромпроизводное массой 116,4 г. Рассчитайте массу взятого 2-метилбутана.

🎓 Заказ №: 22213

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Изопрен, полученный при дегидрировании 2-метилбутана, пропустили через избыток бромной воды. При этом образовалось тетрабромпроизводное массой 116,4 г. Рассчитайте массу взятого 2-метилбутана.

Ответ: Записываем уравнения реакций Согласно уравнениям реакций для получения 1 моль 1,2,3,4-тетрабром-2-метилбутана необходимо 1 моль 2-метилбутана (при выходе 100 %). Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: бромэтан → этанол → этановая кислота, если масса бромэтана 218 г?
2. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl2, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. реакция протекает по уравнению ZnCl 4NaOH Na [Zn(OH) ] 2NaCl
3. Составьте структурные формулы: а) триметиламина; б) хлорида этиламмония; в) 3-аминокапроновой кислоты; г) анилина. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства этиламина, и сравните их со свойствами аммиака. Объясните причины сходства и различия. Назовите продукты реакций.
4. Определите степень окисления: а) фосфора в H3PO4, Ca(H2PO4)2, P2O5;
5. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28.
6. Объясните принцип действия гальванического элемента.
7. Что общего между степенью окисления и валентностью и в чем различие?
8. Вычислите энтальпию образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); Н = -635,60 кДж. Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж. СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = -65,06 кДж.
9. В каких случаях при электролизе водных растворов солей: а) на катоде выделяется водород; б) на аноде выделяется кислород; в) происходит одновременное восстановление катионов металла и катионов водорода воды?
10. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону.