Для связи в whatsapp +905441085890

Изобразить, используя метод валентных связей, электронное строение молекулы NH3.

🎓 Заказ №: 22229
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Изобразить, используя метод валентных связей, электронное строение молекулы NH3.

Решение: Электронная формула атома водорода 1 1H 1s Электронная формула атома азота в основном состоянии 2 2 3 7 N 1s 2s 2p Электронно-графическая формула атома азота (распределение электронов по квантовым ячейкам) Перед образованием связей происходит sp3– гибридизация атома азота. В результате возникают четыре одинаковые sp3 -гибридизованные орбитали, на одной из которых находится неподеленная пара атома азота, три остальных затрачиваются на образование связей с атомами водорода.

Изобразить, используя метод валентных связей, электронное строение молекулы NH3.
Изобразить, используя метод валентных связей, электронное строение молекулы NH3.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекулах Н2S и СН4.
  2. Определите среднюю энергию связи Р–Н в молекуле РH3, если 1 2 P2(г)  3 2 H2(г)  PH3(г) 17,17 кДж , а энергия диссоциации Р2 и Н2 соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.
  3. Используя положение элементов IV периода (кроме Kr), определите, какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность.
  4. Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л.
  5. Приведите электронную формулу атома 29Cu с учетом проскока одного электрона.
  6. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH
  7. На основании ΔН и ΔS определить, в каком направлении будет протекать самопроизвольно каждая из предложенных реакций: 1. C7H16(ж) + 11 O2(г) = 7 CO2(г) + 8 H2O(г) + 4512,0 кДж; 2. N2(г) + 3 H2O(г) = 2 NH3(г) + 3/2 O2(г) – 650,2 кДж; 3. 2 SO2(г) + O2(г) = 2 SO3(г) + 196,6 кДж; 4. С(тв) + СO2(г) = 2 СO(г) – 172,2 кДж.
  8. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Са → СаН2 → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2
  9. Определите жесткость воды, в 5 л которой содержится 2,22 г хлорида кальция.
  10. Рассчитать ΔSº и ΔHº реакции 2Sb2S3(тв) + 9O2(г) = 2Sb2O3(тв) + 6SO2(г), используя данные приложения (табл.1).