Для связи в whatsapp +905441085890

Изобразите схему гальванического элемента, возникающего при контакте железо-свинец в кислой среде, и напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Изобразите схему гальванического элемента, возникающего при контакте железо-свинец в кислой среде, и напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и свинца имеют следующие значения: B Fe Fe 0,44 / 2     B Pb Pb 0,127 / 2     Поскольку имеется разность потенциалов, то при контакте данных металлов между собой в кислой среде возникает гальванический элемент. Железо является анодом ( ) / / 2 2   Fe Fe Pb Pb     , а свинец – катодом. Записываем схему гальванического элемента A() Fe | H | Pb ()K  Записываем уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.    2 A: Fe 2e Fe     2 2 2 K : H e H Химическая реакция – это превращение одного или нескольких исходных веществ в другие вещества (продукты реакции), отличающиеся от исходных по химическому составу и (или) строению. Классификация химических реакций: 1. По изменению степеней окисления атомов элементов, входящих в состав исходных и образующихся веществ (окислительно-восстановительные реакции). Если в процессе протекания реакции происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ, то реакция относится к окислительно-восстановительным. Пример: 4 6 2 1 3 4 3 2 5 K Cl O Na S O K Cl Na S O        Если в процессе протекания реакции не происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ, то реакция не относится к окислительно-восстановительным. Пример: Ag N O H Cl HNO Ag C

Изобразите схему гальванического элемента, возникающего при контакте железо-свинец в кислой среде, и напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде
Изобразите схему гальванического элемента, возникающего при контакте железо-свинец в кислой среде, и напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде
Изобразите схему гальванического элемента, возникающего при контакте железо-свинец в кислой среде, и напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. СF4 1) Определить тип гибридизации АО центрального атома предложенной молекулы.
  2. Алюминий получают электролизом расплавленного криолита Na3AlF6, в котором содержится 6-8 % оксида алюминия и 8-10 % смеси фторидом CaF2 + MgF2.
  3. Сплав Розе, содержащий 22 % олова, 29,33 % свинца, 48,67 % висмута применяется в качестве припоя при пайке полупроводниковых приборов.
  4. Составьте схему коррозионного процесса никелированного железа в растворе хлорида натрия при нарушении целостности покрытия.
  5. При какой температуре будет замерзать раствор 13,8 г этанола С2Н5ОН (Мr = 46) в 0,2 дм3 воды (Ккр = 1,86)? 1) 0,28 °С; 2) 2,79 °С; 3) –0,28 °С; 4) –13,9 °С; 5) –2,79 °С.
  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить метан.
  7. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наименьшей степени проявляет окислительные свойства: 1) 24Сr, 2) 42Mo, 3) 74W.
  8. В кислоте растворили 1,02 г металла. При этом выделилось 0,94 л водорода, измеренного при нормальных условиях.
  9. Электролиз водного раствора SnCl2 проводили при силе тока 2,5 А в течение 30 мин.
  10. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,1-молярном растворе бромноватистой кислоты НOBr, если Кд = 2,1 ·10–9 .