Для связи в whatsapp +905441085890

Зная константу диссоциации NH3∙Н2О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН– ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака равна 0,01 моль/л

🎓 Заказ №: 22242
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Зная константу диссоциации NH3∙Н2О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН– ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака равна 0,01 моль/л.

Решение: Табличное значение константы диссоциации водного раствора аммиака равно а) В случае слабого бинарного электролита константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда) где С – молярная концентрация электролита. , то выражение закона разбавления упрощается: Находим степень диссоциации водного раствора аммиака

Зная константу диссоциации NH3∙Н2О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН– ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака равна 0,01 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной: KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O Br2 + HClO + KOH → HBrO3 + HCl Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, составив электронно-ионные уравнения
  2. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001 н. растворов хлорида стронция и сульфата калия?
  3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата
  4. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O
  5. Какой объем водорода, измеренный при t=22 °C и p Па 5 1,0310 , необходимо затратить для получения 3,55 г молибдена из молибденового ангидрида MoO3 ?
  6. Какие значения могут принимать квантовые числа, характеризующие состояние электронов в атоме?
  7. Написать электронные формулы атомов с порядковыми номерами 10 и 22.
  8. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. Mn(OH)2 + Cl2 + KOH→MnO2 + …
  9. Приготовьте 1 л 20 %-го раствора H2SO4, имеющей плотность 1,14 г/мл, из 93,6 %-й кислоты, плотность которой 1,83 г/мл.
  10. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РH3, H2О, НВr