Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням

🎓 Заказ №: 22215

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза
при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Решение: Оксалат натрия Na2C2O4 – соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Поскольку щавелевая кислота — двухосновная, то гидролиз может протекать по двум ступеням. I ступень Молекулярное уравнение гидролиза Na2C2O4  H2O  NaHC2O4  NaOH Ионно-молекулярное уравнение гидролиза      Na C O  H2O  Na  HC2O4  OH 2 2 2 4 2 Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза    C O  H2O  HC2O4  OH 2 2 4 II ступень Молекулярное уравнение гидролиза NaHC2O4  H2O  H2C2O4  NaOH Ионно-молекулярное уравнение гидролиза     Na  HC2O4  H2O  H2C2O4  Na  OH Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза   HC2O4  H2O  H2C2O4  OH В результате гидролиза в растворе образуется избыток гидроксид-ионов Реакция среды – щелочная, рН > 7. Окраска универсального индикатора – сине-зеленая. а) При подкислении раствора происходит связывание гидроксид-ионов в молекулы воды. Равновесие смещается вправо. Гидролиз усиливается. б) При подщелачивании раствора избыток гидроксид-ионов становится ещё больше. Равновесие смещается влево. Гидролиз уменьшается. Соль подвергается гидролизу по аниону. Для расчета учитываем только первую ступень гидролиза.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Обоснуйте испытание сульфагуанидина по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0179.18
2. Напишите уравнения реакций схемы превращений: CO2 ← C2H4 ← C2H6 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl.
3. Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76 %, а его относительная плотность по воздуху 2.
4. Какой объем 0,2 н раствора H2SO4 потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1 н. раствора NaOH ?
5. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения борной кислоты по методике ФС.2.2.0002.15 (Приложение № 3).
6. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли Mg(NO3)2, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза
7. В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+.
8. В каком количестве Cr(OH)3 cодержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)2?
9. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями?
10. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот?