Для связи в whatsapp +905441085890

Закон эквивалентов и его следствие. Среди соединений – As2O3, Na2C2O4, KI, K2Cr2O7, KCl – выбрать стандартные вещества для стандартизации перманганата калия

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Закон эквивалентов и его следствие. Среди соединений – As2O3, Na2C2O4, KI, K2Cr2O7, KCl – выбрать стандартные вещества для стандартизации перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать fэ для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчета Kп титранта при стандартизации способом пипетирования.

Решение: Согласно закону эквивалентов химические вещества взаимодействуют друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам. Химическим эквивалентом называют условную частицу вещества в целое число раз меньшую, чем соответствующая ей формульная единица. В химических реакциях эквиваленты равноценны одному атому или иону водорода или одному электрону. Одно и то же вещество может иметь несколько эквивалентов, в зависимости от реакции. Например, в реакции 3KOH  H3PO4  K3PO4  3H2O Эквивалент гидроксида калия равен 1, эквивалент ортофосфорной кислоты равен 1/3. В реакции 2KOH  H3PO4  K2HPO4  2H2O Эквивалент гидроксида калия равен 1, эквивалент ортофосфорной кислоты равен 1/2. В окислительно восстановительных реакциях эквивалент вещества равен 1/n, где n — число электронов, которые принимает или отдает 1 моль вещества. Например, в реакции 2 3 2Fe  3Cl  2FeCl 0 3 3  Fe e  Fe 0 1 Cl e  Cl Эквивалент железа равен 1/3, эквивалент хлора равен 1.

Закон эквивалентов и его следствие. Среди соединений – As2O3, Na2C2O4, KI, K2Cr2O7, KCl – выбрать стандартные вещества для стандартизации перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать fэ для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчета Kп титранта при стандартизации способом пипетирования.
Закон эквивалентов и его следствие. Среди соединений – As2O3, Na2C2O4, KI, K2Cr2O7, KCl – выбрать стандартные вещества для стандартизации перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать fэ для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчета Kп титранта при стандартизации способом пипетирования.
Закон эквивалентов и его следствие. Среди соединений – As2O3, Na2C2O4, KI, K2Cr2O7, KCl – выбрать стандартные вещества для стандартизации перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать fэ для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчета Kп титранта при стандартизации способом пипетирования.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. а) SnCl2 + KBrO3 + HCl  Sn4+ , Br — б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4  Fe3+, Cl — Укажите окислитель и восстановитель.
  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения А) CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H5NO2 → C2H5NH2 → C2H5NH3Cl Б) метан → этин → этаналь → этановая кислота → Cl-CH2-COOH → H2NCH2-COOH B) NH2-CH2-COOH → [NH3-CH2-COOH]+Cl- → NH2-CH2-COOH → NH2-CH2- COOC2H5 → NH2-CH2-COOH → NH2-CH2-COONa → NH2-CH3
  3. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция. Sn Hg (N O ) Sn (N O ) Hg
  4. Что такое сополимеризация ? Приведите схему сополимеризации изобутилена и изопрена.
  5. Соотнесите параметр физико-химического метода с его определением Удельный показатель поглощения
  6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cd → CdO → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → CdSO4.
  7. Соотнесите параметр физико-химического метода с его определением Фактор показателя преломления (F)
  8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. а) этаналь → этанол→ этилат натрия →диэтиловый эфир б) метан → ацетилен → этилен → этанол → этилацетат
  9. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания. а) KMnO4 + NaNO2 + H2O  NO3 — , MnO2 б) Mn(NO3)2 + NaClO + H2O  Cl- , MnO2
  10. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) 2 2 Mg CO MgCO 3 б) H OH H O