Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления

🎓 Заказ №: 22193

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления Какой атом или ион выполняет в данном случае роль окислителя, какой восстановителя? а) CuI2 → CuI + I2; б) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + ; в) KClO3 → KCl + ; г) NH4NO2 → N2 + .

Решение: а) 2 2 2 2 CuI  CuI  I Это реакция диспропорционирования. Часть атомов йода выступают в роли окислителя, часть – в роли восстановителя. б) 2Pb(NO3 ) 2  2PbO 4NO2  O2 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Почему у элемента VII группы – марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящие в той же группе галогены являются типичными неметаллами?
2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + B → A2B, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: А. угольной кислоты (по ступеням); Б. сульфида калия; В. гидрокарбоната кальция; Г. хлорида аммония.
4. Укажите степень окиcления подчеркнутых элементов в следующих соединениях: А. NaH Б. K2CrO4 В. H2O2 Г. KMnO4
5. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl3?
6. Сделайте предварительный расчет объема 0,0167 М раствора калия йодата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции аскорбиновой кислоты по методике ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3). М.м. аскорбиновой кислоты 176,12.
7. Теория электролитической диссоциации.
8. Определите тип химической связи в молекулах NaBr и N2 и опишите механизм её образования.
9. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между веществами: А. сульфатом натрия и хлоридом бария; Б. гидроксидом калия и серной кислотой.
10. В каких группах периодической системы расположены неметаллические элементы?